pH 측정기로 초순수의 pH 값을 측정할 수 있습니까?
초순수기를 사용하는 사용자들은 "저희 초순수는 pH에 문제가 있습니다. pH가 중성인 초순수여야 합니다. . 뭔데 수질에 문제가 있는 건지 뭔가 다른 건지."
일반적으로 18.2MΩ.cm을 사용하여 초순수의 순도가 한계에 도달했음을 나타냅니다(총 염 농도가 1ppb 미만임).
10의 -9제곱 크기, 비교적 작은 단위, ppm, ppt 등과 유사하며 각각 -6배 및 -12배입니다.
이러한 이름은 상황에 따라 다른 정규화 수량으로 표현됩니다.
ppm10-6(10의 -6승)은 상당한 마이크로그램 수준입니다.
ppb10-9(10의 -9승)는 상당히 나노그램 수준입니다.
ppt10-12(10의 -12제곱)는 그림과 같습니다.}
이 경우 물에는 1*10-7M의 [H plus ]와 [OH-]만 남아 음이온과 양이온을 전도할 수 있다.
이때 이산화탄소→탄산에 의한 산-염기 변화는 매우 흥미롭다. 우선 공기 중의 이산화탄소 농도는 0.035%(350ppm)에 불과하지만 물과 화학적 변화를 일으킬 수 있으며 반응은 다음과 같다.
CO2(g) + H2O(I)↔H2CO3(I)
탄산은 약산(Ka1=4.3x10-7)이지만 초순수에는 상대적으로 강산, 강염기, 짝산, 짝염기가 우세하지 않기 때문에 탄산이 유일하다. 지배적인 약산이며 [H + ] 이온의 유일한 공급원입니다(H2O의 해리를 무시함).
Ka1=[H + ][HCO3] /[H2CO3]=4.3x10-7
필요한 경우 실험실에서 이산화탄소 → 탄산 → 탄산 이온의 상황을 시뮬레이션할 수 있습니다. 초순수가 대기에 노출되기 시작하면 필연적으로 이산화탄소의 용해가 계속된다. 이 프로세스를 모니터링하는 두 가지 방법이 있습니다.
전도성은 계속해서 증가할 것입니다. 일반적으로 1시간 이내에 전도도는 {{0}}.055μS/㎝(18.2MΩ.㎝)에서 0.25μS/㎝ 이상(4MΩ.㎝ 미만)으로 증가합니다. 4.5배 이상 증가했습니다.
pH는 7(중성)에서 계속 떨어지고 약 1시간 이내에 pH가 5.7로 떨어지며 몇 가지 예외를 제외하고 천천히 약 4.7(약 2일)로 떨어집니다.
물론 이러한 비가역적인 현상으로 미루어 볼 때 초순수는 즉시 섭취하여 사용해야 한다. 장기간 보관하면 용기로 인한 오염뿐만 아니라 먼지/휘발성 유기화합물/미생물로 인한 오염, 이산화탄소 전도도 상승 및 pH 하락은 저항할 수 없습니다.
일반 pH 측정기는 이온 강도가 높은 용액에 사용하도록 설계되었지만 초순수는 이온 강도가 매우 낮은 용액입니다. 실제로 시중에는 이온 강도가 낮은 솔루션에 대해 감도가 높은 전극과 호스트가 있습니다. , 이 유형의 악기를 사용하지 않으면 판독 값이 임의로 점프하므로 확인하기가 매우 어렵습니다.
염다리는 전극의 관리부족으로 인해 막혀 정상적인 기능을 상실하게 되며, 염다리는 대부분 느슨하고 다공성인 세라믹이나 테프론 재질로 내부의 음이온과 양이온의 평형을 위해 주로 사용된다. 그리고 전극 외부에 있지만 정기적인 세척 부족으로 인해 이온 강도가 낮은 용액에서 측정된 초순수의 pH는 대부분 9~11 정도의 범위에서 무리하게 높게 측정됩니다. 이런 일이 발생하면 중성 소금 1티스푼을 추가하여 이온의 pH를 높입니다. 소금 다리의 확산 능력은 몇 가지 예외를 제외하고 pH 값이 몇 초 내에 pH 7 아래로 떨어집니다. 이론적으로 중성 KCl은 pH를 변경하지 않고 이온 강도만 변경합니다.
