pH 측정기 전극 보호 솔루션 구성
PH전극보호액 염화칼륨의 화학명은 KCL, 분자량=74.551 백색 결정 또는 결정성 분말입니다. 쓴맛과 짠맛이 있습니다. 흡습성, 밀봉 및 건조한 상태로 보관됩니다. 1리터= 1000밀리리터(1000ML) 3mol/L 염화칼륨 용액 - 즉, 용액 1리터에는 염화칼륨 3몰이 포함되어 있으며, mol(몰)은 화학양론적 단위이며, 각 질량 값은 mol 물질은 물질과 동일합니다. 3mol/L KCl의 상대 분자 질량은 리터당 약 223.5g KCl입니다.
pH 측정기를 빠르게 구성|산도계 보호 용액 - 3mol/L KCl 용액 확장 단계:
1. 계산: KCl 몰 질량은 74.5g/mol이고, 그 다음 KCl 질량=3mol×74.5g/mol=223.5g;
2. 무게 측정: 분석 저울을 사용하여 KCl 223.5g의 무게를 측정합니다. 분석 저울의 사용에 주의하십시오.
3. 용해 : 비커에 증류수 100ml를 넣어 완전히 녹인 후 유리막대로 저어준다.
4. 이동 및 세척: 용해된 용액을 1000ml 용량 플라스크에 옮기고 입구가 좁은 용량 플라스크를 사용합니다.
참고: 용액이 쏟아지는 것을 방지하는 동시에 용액이 눈금선 위의 병 벽 아래로 흐르지 않도록 하려면 유리 막대를 사용하여 배수하십시오. 용질이 가능한 한 완전히 메스플라스크에 옮겨지도록 하기 위해 비커와 유리막대를 증류수로 2~3회 세척하고, 매번 세척한 후 용액을 메스플라스크에 붓습니다. 용액을 완전히 혼합하기 위해 부피 플라스크를 부드럽게 흔들어 주십시오. (배수는 유리막대를 사용하세요)
5. 일정한 부피: 저울에 가까운 2-3 cm까지 물을 추가할 때 고무 점적기를 사용하여 저울에 증류수를 추가합니다. 이 작업을 일정한 볼륨이라고 합니다. 부피가 일정할 때 용액의 오목한 액체 표면의 가장 낮은 점이 눈금선에 접하고 시력이 눈금선에 수평이므로 아래를 보거나 올려다볼 수 없습니다. 그렇지 않으면 원인이 됩니다. 오류;
6. 잘 흔드십시오. 부피를 일정하게 한 후 용액의 농도가 균일하지 않으므로 부피 플라스크의 코르크를 단단히 막고 검지로 코르크를 잡고 병 바닥을 다음으로 지탱할 수 있습니다. 다른 손의 손가락과 메스플라스크를 거꾸로 뒤집고 여러 번 흔들어 용액을 고르게 섞는다. 이 작업을 흔들기라고 합니다.
7. 일정한 양을 맞춘 후 KCl 용액을 흔듭니다. 준비된 용액을 시약병에 붓고 병 뚜껑을 닫은 후 라벨을 붙입니다. 이것은 3mol/L KCl 용액입니다.
전극을 담그는 데 사용되는 염화칼륨은 포화 용액일 수 있습니다. 가장 쉬운 방법은 비커에 약간의 증류수(예: 100g/또는 100ml)를 넣고 더 이상 녹지 않을 때까지 저으면서 염화칼륨을 첨가하는 것입니다. 염화칼륨은 포화된 것으로 간주됩니다. 전극을 담그는 데 사용되는 염화칼륨의 농도는 3mol/L입니다. 환산하면 용액 1000mg에 염화칼륨 223.5g이 들어있습니다.
