pH 측정기의 유리전극 사용 시 주의사항
(1) 측정 결과의 정확도는 먼저 표준완충액의 PH 표준값의 정확도에 따라 달라집니다. 따라서 GB11076-89 "pH 측정용 완충액 제조 방법"에 따라 완충액을 제조하고 보관해야 합니다.
(2) 유리전극과 강공전극은 사양에 따라 선택, 가공, 설치되어야 한다.
(3) 물 샘플의 pH 값은 현장에서 측정되어야 합니다. 그렇지 않은 경우에는 샘플링 후 샘플을 0-4도에서 보관해야 하며 샘플링 후 6시간 이내에 측정해야 합니다. 순수한 물은 중성이며 pH 값은 25도에서 7.0입니다. 이 값보다 낮은 용액은 산성이고, 이 값보다 높은 용액은 알칼리성입니다. 순수한 물은 또한 이온화(하전된 이온을 분해하는 분해 과정)하여 수소 이온을 생성합니다.
H+ 및 수산기 이온 OH-(+ 및 -는 위 첨자로 양극 및 음극 전기를 나타냄). 25도에서 수용액의 수소 이온과 수산화물 이온(산 또는 알칼리를 포함하는지 여부)의 농도 곱은 상수이며, 이는 항상 10의 거듭제곱과 같습니다. -14 중. 예를 들어, 수소 이온 농도가 0.1 mol/L인 경우 수산화물 이온 농도는 10의 -13 mol/L 거듭제곱이어야 합니다. 물의 이온화 과정은 다음과 같이 표현될 수 있습니다: H2O == (H+) + (OH-). 이것은 수학 방정식이 아닙니다. 이는 단지 과정을 나타낼 뿐입니다. 즉, 물 분자가 수소 이온과 수산화물 이온으로 분해될 수 있습니다. . 물의 분해 정도는 온도의 영향을 받기 때문에 순수한 물(순수한 물)의 pH 값은 항상 7.0이 아닙니다. 일반적으로 산성이라는 것은 용액에 수산기 이온보다 수소 이온이 더 많다는 것을 의미합니다. 일반적으로 pH 값은 0보다 작거나 14보다 크지 않습니다. 이러한 용액에서 수소 이온 또는 수산화물 이온의 농도는 매우 높으며(1 mol/L 이상) 용액의 산성 또는 알칼리성은 pH 값이 아닌 농도로 직접 표현됩니다.
