pH 미터 디지털 불안정의 원인에 대한 요약
1. 전극이 손상되었는지 확인하십시오.
2. 전극이 너무 오랫동안 사용 되었기 때문입니다. 먼저, 그것이 효과적인지 확인하기 위해 그것을 보정하십시오.
3. 2.5mmol/L KCl 용액에 프로브를 담그십시오.
4. 유리 공을 청소하십시오. 일부 유기물이 시간이 지남에 따라 준수되어 반응이 둔감해질 수 있습니다.
5. 물 ~ Co 2+ h2o → h ++ hco 3-에는 화학적 평형이 있습니다. 순수한 물 또는 지표수의 약한 알칼리성으로 인해,이 평형은 양성 반응 방향으로 이동하여 pH의 지속적인 증가를 초래한다. 개인적으로, 나는 이것이 사실이라고 생각합니다.
6. 테스트 된 물 샘플에 이온 강도 조절제로서 중성 염 (예 : KCL과 같은)을 추가하면 용액의 총 이온 강도를 변화시키고 전도성을 높이며 측정을 빠르고 안정적으로 만들 수 있습니다. 이 방법은 국가 표준 GB/T6p 0 4. 3-93에 지정되어 있습니다. "액체 접촉 전위의 영향을 줄이고 물 샘플을 측정 할 때 안정성을 신속하게 달성하기 위해 중성 0. 1mol/L KCl 용액은 50ml의 물 샘플에 추가됩니다." 이 방법은 물 샘플의 이온 강도를 어느 정도 변화 시키지만,이 변화는이 변화가 pH 값을 약 0.01ph 만 변화시키는 것으로 입증되었으며, 이는 완전히 허용됩니다. 그러나이 방법을 사용할 때 첨가 된 KCL 용액에는 알칼리성 또는 산성 불순물이 포함되어서는 안됩니다. 따라서, KCL 시약은 순도가 높아야하며, 제조 된 용액의 수질은 또한 고순도 중성 수질이어야한다;
7. 측정 중에, CO2가 흡수되고 pH가 계속 상승하고;
8. pH 미터로 pH 값을 측정하는 원리는 지표 전극과 기준 전극으로 구성된 전극을 1 차 배터리를 형성하기 위해 용액에 삽입하는 것입니다. 실온 (25도)에서, 각 pH 값의 각 단위는 59.1MV의 전자 힘의 변화와 동일하며, 이는 기기의 pH 판독 값으로 직접 표시된다. 온도 차이는 기기의 장치에 의해 보상됩니다. 순수한 물은 이온이 거의없고 안정적인 1 차 배터리를 형성 할 수 없기 때문에, 중성 염 (예 : KCl)은 용액의 총 이온 강도를 변화시키고 전도도를 증가 시키며 측정을 빠르고 안정적으로 만드는 이온 강도 조절제로서 시험 된 물 샘플에 첨가된다.
9. pH 미터 판독 값은 불안정합니다. 측정 된 용액이 산성 인 경우 pH 4 버퍼를 사용하여 기울기를 교정하고 측정 된 용액이 알칼리 인 경우 pH 9 버퍼를 사용하여 기울기를 교정하십시오. 기울기 조정에 대한 용액의 pH가 더 가까울수록 측정 된 용액의 pH 값에 더 적합할수록;
10. 접촉이 좋지 않았기 때문일 수 있습니다.
