pH와 알칼리도의 차이점은 무엇입니까?
1. pH의 개념
수소 이온 농도 지수 및 산-염기 값으로도 알려진 pH 값은 용액의 수소 이온 활동도 척도이며 일반적인 의미에서 용액의 산도 및 알칼리도의 척도이기도 합니다. "pH"의 "H"는 수소 이온(H + )을 나타내며 "p"의 출처에 대한 많은 이론이 있습니다. 화학계를 인용하는 개념은 무차원 양 앞에 p를 붙여 그 양의 음의 로그를 나타내는 것입니다.
pH 값은 실제로 "대수 단위"입니다. 각 숫자는 물 산도의 10-배 변화를 나타냅니다. pH 5의 물은 pH 6의 물보다 10배 산성입니다.
표준 온도 및 압력에서 pH=7인 수용액(예: 순수한 물은 중성입니다. of water) 상수는 항상 1×10-14이고, 두 이온의 농도는 1×10-7moL이다. OH-의 농도이므로 용액은 강산성이고 pH값이 7보다 크다. pH 값은 용액의 산도가 강하고 pH가 높을수록 용액의 알칼리도가 강합니다.
2. 알칼리성의 개념
알칼리도는 강산을 중화시킬 수 있는 물에 있는 물질의 총량을 나타냅니다. 이러한 물질에는 강염기, 약염기, 강염기 및 약염 등이 포함된다. 자연수 중의 알칼리도는 주로 중탄산염(중탄산염, 중탄산염, 이하 같음), 탄산염 및 수산화물에 의해 발생하며, 그 중 중탄산염이 수중 알칼리성의 주된 형태이다. 알칼리도를 유발하는 오염원은 주로 제지, 인쇄 및 염색, 화학 공업, 전기 도금 등의 산업에서 배출되는 폐수와 사용 중 세제, 비료, 농약의 손실입니다.
알칼리도와 산도는 수질을 판단하고 폐수 처리를 제어하는 중요한 지표입니다. 알칼리도는 일반적으로 수체의 완충 능력과 금속의 용해도 및 독성을 평가하는 데 사용됩니다. 총 알칼리도의 정의는 공학에서 더 일반적으로 사용되며 일반적으로 탄산칼슘과 동등한 농도 값으로 특징지어집니다.
3. pH와 알칼리도의 차이와 관계
개념적인 관점에서 pH와 알칼리도는 같은 것이 아니며 실제 의미도 다릅니다. pH와 알칼리도 사이에는 명확한 대응 관계가 없습니다. 동일한 알칼리도를 가진 물(또는 용액)이 반드시 동일한 pH 값을 가질 필요는 없습니다. 반대로 동일한 pH 값을 가진 물(또는 용액)이 반드시 동일한 알칼리도를 갖는 것은 아닙니다.
그 이유는 pH 값은 물에 있는 H plus 또는 OH-의 함량을 직접적으로 반영하는 반면, 알칼리도는 OH-뿐만 아니라 CO3-2 및 HCO{{3}와 같은 알칼리성 물질의 함량도 포함하기 때문입니다. }. 예: 알칼리도가 0.1mol/L, pH=13인 NaOH 용액; 알칼리도가 0.1mol/L, pH=11인 NH3-H2O 용액; 알칼리도가 0.1mol/L, pH=8.3인 NaHCO3 용액.
알칼리도와 pH 값 사이에 명확한 상관 관계는 없지만 실제로는 알칼리도가 높을수록 해당 pH가 높아집니다. 알칼리도가 낮을수록 해당 pH가 낮아집니다. 알칼리도가 높을수록 해당 pH가 높을수록 완충 도움이 커집니다. 알칼리도가 낮을수록 pH 용액의 완충 능력이 낮아집니다!
