삼투압 측정의 원리와 응용
1. 삼투압
삼투압은 용액에서 물에 대한 용질 입자의 인력을 의미합니다. 용액 삼투압의 크기는 용액의 단위 부피에 포함된 용질 입자의 수에 따라 달라집니다. 용질 입자가 많을수록, 즉 용액 농도가 높을수록 물에 대한 인력이 커지고 용액 삼투압이 높아집니다. ; 반대로 용질 입자가 적을수록, 즉 용액의 농도가 낮을수록 물에 대한 인력이 약해지고 용액의 삼투압이 낮아집니다.
2. 삼투압의 적용
주로 용액의 삼투압, 사람의 혈액, 소변, 대변의 삼투압, 점안액의 삼투압, 세포배양액의 삼투압(구성하는 각종 무기염 이온 중 세포외액의 내용물이 차지하는 분명한 장점은 Na 플러스와 Cl-이며, 세포외액 삼투압의 90% 이상이 Na 플러스와 Cl-에서 나온다.37도에서 인간 혈장의 삼투압은 약 770kPa이다. , 세포 내액의 삼투압에 해당) 등, 생화학 시약의 삼투압, 섭취 중독의 선별, 삼투 활성 물질의 농도 모니터링, 운동 선수의 수분 상태 결정, 식품 및 음료 등의 삼투압
3. 삼투압 감지 원리 삼투압의 물리적 원리
용질이 순수한 용매에 용해되면 용매는 다음과 같은 변화를 겪습니다.
(1) 어는점 내림 △Tf＝Kf×m
(2) 증기압 강하 △Pv＝Kv×m
(3) 끓는점 상승 △Tb=Kb×m
(4) 삼투압 상승 △Po＝Ko×m
공식에서 Kf, Kv, Kb 및 Ko는 모두 상수이고 m은 중량 몰 농도입니다. 그것은 일정량의 용액에 들어 있는 용질의 입자(분자, 이온)의 수와 관련될 뿐, 용질의 성질과는 아무런 관련이 없다. 이러한 특성을 묽은 용액의 "집합 특성"이라고 합니다.
5. 삼투압 계산
삼투질농도의 단위는 일반적으로 용매 킬로그램당 용질의 밀리오스몰로 표시됩니다(예: mOsmol/kg). 밀리오스몰 농도(mOsmol/kg) {{0}} [용매 1kg당 용해된 용질의 그램(g/kg)/분자량(g)] × n × 1000, 여기서 n은 입자의 수 포도당 n=1, 염화나트륨 또는 황산마그네슘 n=2, 염화칼슘 n=3, 구연산나트륨 n{{5}과 같은 이상적인 용액에서 용질 분자가 용해될 때 형성됩니다. }. 생리학적 범위와 매우 희석된 용액에서 삼투압은 이상적인 상태에서 계산된 값과 약간의 편차가 있습니다. 용액 농도가 증가함에 따라 이상적인 값과 비교하여 실제 삼투질농도는 0.9% 염화물과 같이 감소합니다. 나트륨 주입의 경우 이상적인 삼투질농도는 2×9/58.4×1000=308mOsmol/kg이지만 실제로는 이 농도에서 염화나트륨 용액의 n은 2보다 약간 적고 실제 측정값은 286mOsmol/kg입니다. 복잡 가수분해 단백질 주사제와 같은 혼합물의 이론적인 삼투질 농도는 계산하기가 쉽지 않기 때문에 일반적으로 실제 측정값으로 표현됩니다.
