pH 측정기의 일반적인 문제 및 적용 범위에 대한 솔루션
하나 물의 pH 값은 무엇입니까? 그것은 무엇을 의미합니까?
PH 값은 수용액의 중요한 물리화학적 매개변수 중 하나입니다. 수용액과 관련된 모든 자연 현상, 화학적 변화, 생산 과정은 pH 값과 관련이 있습니다. 따라서 산업, 농업, 의학, 환경 보호 및 과학 연구 분야에서 pH 값 측정이 필요합니다. 물의 pH 값은 물 속 수소 이온 활성의 음의 로그이며, pH=- lgaH+pH 값으로 표시되며, 때로는 수소 이온 지수라고도 알려져 있습니다. 수소이온 활성도 값이 작아 적용이 불편하다. 따라서 pH 값의 개념은 수용액의 산도와 알칼리도를 판단하는 지표로 사용됩니다. 더욱이, 수소이온 활성도의 음의 로그는 산도와 알칼리도의 변화 크기를 나타낼 수 있어 적용에 매우 편리합니다. 결과적으로, (1) 중성 수용액 pH=-1g aH+=-1g 10-7=7 (2) 산성 수용액, pH 7, pH 값이 높을수록 알칼리성이 강해집니다.
2, pH 스케일이란 무엇입니까?
PH 측정은 표준 용액과 미지 용액 사이의 pH 차이만을 나타내는 상대적인 측정입니다. 실제 측정에서는 표준완충액을 이용한 정기적인 교정이 필요합니다. 따라서 측정값의 일관성을 유지하려면 pH 척도를 설정해야 합니다. pH 척도 범위는 0~14 pH로 설정되며, pH 척도의 크기는 기준 완충액의 pH 값에 따라 결정됩니다. 따라서 pH 척도의 의미는 다음과 같이 표현할 수 있습니다. pH의 정의에 따라 여러 pH 완충액을 0~14 pH 범위 내에서 pH 척도의 고정점으로 선택하고 해당 pH 값을 현대 기술로 달성할 수 있는 정확한 방법을 사용하여 측정합니다. 국제적으로 pH 척도에는 두 가지 유형, 즉 다중 벤치마크 pH 척도와 단일 벤치마크 pH 척도가 있습니다. 중국은 여러 벤치마크 pH 척도를 사용합니다. 0~95도에서 6개 참조 완충액의 pH 값이 표(1)에 나와 있습니다.
3, pH 측정을 교정해야 합니까?
pH 측정에는 일반적으로 비색법(pH 시험지 또는 비색 접시)과 전극법의 두 가지 방법이 있습니다. 물론, 비색법은 교정이 필요하지 않지만, 전극법 pH 측정에는 측정 셀에서 알려진 pH 값을 가진 미지 용액과 표준 용액을 비교하는 과정이 포함되므로 전극법은 교정해야 합니다. 이는 전극법 pH 측정의 "작동적 정의"에 의해 결정됩니다.
4, pH 표준완충액이란? 그 특징은 무엇입니까?
pH 완충액은 안정적인 pH 값을 유지할 수 있는 용액입니다. 이 용액에 소량의 산이나 염기를 첨가하거나 용액 내의 화학반응에 의해 소량의 산이나 염기가 생성되어 용액이 적절하게 희석되면 이 용액의 pH 값은 기본적으로 안정적이며 변하지 않습니다. 소량의 산이나 염기 또는 희석에 저항할 수 있고 pH 값이 쉽게 변하지 않게 만드는 이 용액을 pH 완충 용액이라고 합니다. pH 표준완충액은 다음과 같은 특징을 가지고 있습니다. (1) 표준액의 pH 값을 알고 있으며 규정된 정확도를 달성합니다. (2) 표준액의 pH 값은 완충 용량이 크고 희석 값이 작으며 온도 계수가 작아 재현성과 안정성이 좋습니다. (3) 용액의 제조방법이 간단하다.
5, pH 완충액을 준비하는 방법은 무엇입니까?
일반적인 pH 측정에는 pH 완충 시약 전체 세트(250ml 준비 가능)를 사용할 수 있습니다. 용액을 제조할 때에는 탈이온수를 사용하고, 용해된 이산화탄소를 제거하기 위해 미리 15~30분간 끓여야 한다. 비닐봉지를 잘라서 열고 시약을 비커에 붓습니다. 적당량의 탈이온수에 녹여 포장백을 헹군 후 250ml 메스플라스크에 붓습니다. 표시선까지 희석하고 잘 흔들어주세요.
