pH 측정기 전극 중독의 원인
유량 기준 pH 측정기 전극의 경우 전기 채널의 형성은 전해질이 측정 용액에 침투할 수 있도록 하는 전극 내 전해질의 미세 삼투압에 의존합니다. 중압이나 농도가 높거나 재수화 채널이 원활하지 않거나 기포 등이 있는 경우 전해질의 유출을 방해하고 전기 경로 중간에서 저항이 증가할 수 있습니다. 매체가 pH 측정기 전극에 역으로 침투하는 경우 염다리를 오염시키거나 심지어 전해질 또는 내부 전극(예: AgCl 황화물→Ag2S)과 화학적으로 반응하여 전극을 오염시킬 수 있습니다.
강한 산화성 매체에서는 민감한 유리막의 알칼리성 물질(주로 1가 양이온)이 손실되어 수화층이 손상되고 pH 측정기 전극이 중독될 수 있습니다. 내산성 pH 측정기 전극을 사용할 수 있습니다. 제조 공정에 사용되는 특수 공정 조치(특수 이온 첨가 방식)는 산증에 저항하는 유리막의 능력을 향상시킵니다. 동시에 전극의 영전위는 pH0=2에 해당하므로 산성 범위가 선형성이 교정됩니다.
pH 측정기 전극은 pH 2~pH 9 이외에서는 좋은 선형 관계를 갖지 않습니다. 강산성 용액에서는 다량의 히드로늄 이온(H3O)이 형성되기 쉽기 때문에 pH 측정기 전극 표면의 H 수가 상대적으로 감소하고 pH 값이 증가합니다. 강한 알칼리성 매질의 Na는 용액의 H와 전극 수화층의 H 사이의 교환 과정에도 참여하여 pH 측정기 전극 전위가 증가하고 pH 값이 낮아집니다.
pH 측정기 또는 산도 측정기는 용액의 pH를 측정하는 데 사용되는 도구입니다. 용액의 전기화학적 특성을 사용하여 수소 이온 농도를 측정하여 용액의 pH를 결정합니다. 수소 이온 농도의 음의 로그를 pH라고 합니다. 일반적으로 pH 값은 0 ~ 14입니다. 25도에서 중성의 pH 값은 7입니다. pH 값이 7보다 작은 용액은 산성이고, pH 값이 7보다 큰 용액은 알칼리성입니다. 온도는 물의 이온화 계수에 큰 영향을 미치며, 온도에 따라 pH 값의 중성점이 변합니다. pH 미터 측정의 원리는 전위차 분석을 사용하여 이온 활동과 기전력 사이의 관계를 확립하고 원래 배터리의 전류를 측정하여 pH 값을 측정하는 것입니다.
