산업용 온라인 pH 측정기 및 광물 처리 공장에서의 적용
부유 슬러리의 pH 값을 온라인으로 검출하는 것은 항상 광물 가공 공정을 괴롭히는 문제였습니다. pH 측정기를 잘 사용하는 열쇠는 합리적인 선택, 적절한 설치 및 세심한 유지 관리입니다. Shenzhen Pingao Testing에서는 특정 광물 가공 공장에서의 pH 측정기 적용 및 특정 기술 조치도 소개합니다. 이 방법은 효과적이며 다른 유사한 부양 작업에 보편적으로 적용할 수 있습니다. 부유 슬러리의 pH 값은 광물 처리 공정에서 매우 중요합니다. 광물 가공 지표의 품질과 관련된 요소. 그러나 우리 나라의 대부분의 광물 처리 공장에서는 슬러리의 pH 값에 대한 온라인 감지를 구현하지 않았습니다. 슬러리의 pH 값을 온라인으로 검출하는 것은 우리나라의 광물 처리 자동화를 항상 괴롭히는 문제였습니다. 기존 문제로 볼 때 주요 증상은 전극의 짧은 수명, 큰 오류, 낮은 안정성, 과도한 유지 관리 등입니다. 그러나 pH 검출 기술과 제품은 상대적으로 성숙해 실험실 조건에서 측정 결과가 매우 좋습니다. 그러나 많은 광물 가공 생산 공정에서 pH 값을 온라인으로 검출하는 것은 만족스러운 결과를 얻기 어렵고 심지어 정상적으로 사용할 수도 없습니다. 일부 광물 처리 공장은 pH 값에 대한 요구 사항이 높습니다. 온라인 테스트는 먼 거리에서만 수행할 수 있으며 일부는 측정을 위해 pH 측정기 대신 pH 테스트지를 사용합니다. 저자는 온라인에서 슬러리의 pH 값을 감지하는 것이 어렵다고 생각합니다. 객관적인 이유 외에도 신청자의 부적절한 pH 측정기 선정, 유지 관리 및 기술적 조치가 더 중요합니다. 선광현장에서 pH 측정기를 잘 사용하기 위해서는 pH 측정기의 원리, 구조, 선정, 유지관리 등을 이해하고, 선광현장의 여건에 따라 합리적인 조치를 취해야 합니다.
pH 측정의 기본 원리
아마도 화학 반응 과정을 결정하는 데 사용되는 가장 친숙하고 오래된 영전류 측정 방법은 pH 측정일 것입니다. 일반적으로 pH 측정은 특정 용액의 산성 또는 알칼리성을 결정하는 데 사용됩니다. 화학적으로 순수한 물이라도 미량으로 해리됩니다. 이온화 방정식은 다음과 같습니다. H2O H2O=H3O-OH-(1) 아주 적은 양의 물만 해리되므로 이온의 몰 농도는 일반적으로 음의 거듭제곱 지수입니다. 음의 몰 농도 계산 거듭제곱 지수를 사용하는 것을 피하기 위해 생물학자 Soernsen은 1909에서 이 불편한 값을 로그로 대체하고 "pH 값"으로 정의할 것을 제안했습니다. 수학적으로 pH는 수소 이온 농도의 상용 로그의 음수로 정의됩니다. 즉, pH=-log[H] (2) 이온 생성물은 온도에 크게 의존하므로 공정 제어의 pH 값에 대해서는 용액의 온도 특성을 동시에 알아야 합니다. 이는 측정된 매체가 동일한 온도에 있을 때만 달성될 수 있습니다. pH 값을 비교하십시오. pH 값을 얻고 재현 가능하게 하기 위해 전위차 분석이 pH 측정에 사용됩니다. 전위차 분석에 사용되는 전극을 갈바니 전지라고 합니다. 이 배터리의 전압을 기전력(EMF)이라고 합니다. 이 기전력(EMF)은 2개의 반쪽 전지로 구성됩니다. 하나의 반쪽 전지를 측정 전극이라고 하며 그 전위는 특정 이온 활동과 관련이 있습니다. 다른 반쪽 셀은 일반적으로 측정 용액에 연결되고 측정 기기에 연결되는 기준 전극이라고 불리는 기준 반쪽 셀입니다. . 표준 수소 전극은 모든 전위 측정의 기준점입니다. 표준 수소 전극은 염화 백금을 전해 도금(코팅)하고 수소 가스로 둘러싸인 백금 와이어입니다. 가장 친숙하고 일반적으로 사용되는 pH 표시 전극은 유리 전극입니다. 끝에 pH에 민감한 유리막을 불어넣은 유리관입니다. 튜브에는 pH 값 7의 포화 AgCl을 함유한 KCI 완충액이 채워져 있습니다. 유리막 양면에 존재하는 전위차는 pH 값을 반영합니다. 이 전위차는 Nernst 공식: E=Eo를 따릅니다. 1n[H3oq(3)n. '공식에서: E - 잠재력; E 전극 표준 전압; R - 가스 상수; T - 켈빈 온도; F - 패러데이 상수; N - 측정된 이온의 원자가; [H2O] - H2O 이온의 활동. 위의 공식에서 전위 E가 H2O 이온 활동 및 온도와 일정한 관계를 가지고 있음을 알 수 있습니다. 특정 온도에서 전위 E를 측정하면 pH 검출의 기본 원리인 ln[H2O](log[H2O]로 변환하여 pH를 얻음)를 계산할 수 있습니다. Nernst 공식에서는 온도''가 변수로 큰 역할을 합니다. 온도가 상승함에 따라 전위값도 그에 따라 증가합니다. 온도가 1도 올라갈 때마다 전위값은 0.2mV/pH 변화합니다. pH 값으로 표현하면 pH 값은 I~C당 0.0033씩 변합니다. 이는 20~30~C 및 약 7pH에서 측정할 경우 온도 변화를 보상할 필요가 없음을 의미합니다. 온도가 30도 또는 20도 미만이고 pH 값이 8보다 크거나 6보다 작은 응용 분야에서는 온도 변화를 보상해야 합니다.
